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Otrosquimica icfes 2011

es para analizar

:Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga
La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z=19 es 1s22s22p63s23p64s1.
De acuerdo con esto, la conf

. 1s22s22p63s23p64s2
. . 1s22s22p63s23p6
. 1s22s22p63s23p5
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7 . Si a esta solución se le adiciona
1 mol de KOH es muy probable que

. . permanezca constante la concentración de la solución
. aumente la concentración de iones [OH-]
. . permanezca constante el pH de la solución
e acuerdo con la siguiente ecuación, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente

. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
. se formarán 13 moles de hidrógeno
:Dos recipientes A y B, con volúmenes iguales, contienen, respectivamente, HCl y H2O,
ambas sustancias en estado gaseoso y a la misma presión y temperatura.
Suponga que el recipiente A contiene 5,9 x 1023 moléculas de HCl. ¿

. 6,02 x 1023
. 5,9 x 1023
. 3,65 x 1023
El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de mo

. 95
. 1
. 90
6Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le agregan

. permanezca constante la concentración molar de la solución.
. . Se aumente la concentración molar de la solución
. . Se disminuya la fracción molar de J en la solución
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se
agregan 200 ml de agua, es muy probable que:

. permanezca constante la concentración molar de la solución.
. Se aumente la concentración molar de la solución
. Se disminuya la fracción molar de J en la solución
La ecuación de estado no puede ser escrita como:

. . P/R = nT/V
. . R = PV/nT
. . PV/R = nT
Los aldehidos y las cetonas se diferencian en su comportamiento químico frente a los diferentes
agentes oxidantes. Los aldehidos se oxidan con facilidad para producir ácidos orgánicos, mientras
que las cetonas son resistentes a la

. . 2-butanona
. . ácido butanoico
. 1-butanol
A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X , Y y Z . Si se retira completamente el gas Y , la presión ejercida por los gases X y Z será

. 2/3 de P1
. el doble de P1

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