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OtrosQUIMICA 11B

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La síntesis industrial del ácido nítrico se
representa por la siguiente ecuación:
3NO2(g)
+ H2O(g)
2HNO3(ac)
+ NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para produci

. 3/2 moles de HNO3
. 4/3 moles de HNO3
. 2/3 moles de HNO3
C2H6 De la fórmula del etano es válido
afirmar que por cada molécula de etano
ha

. 2 moléculas de C.
. 1 mol de H.
. 2 átomos de C
Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión

. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno.
. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno.
. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno.
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente

. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
. se formarán 13 moles de hidrógeno.
Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta
es

. al doble de la concentración en la solución patrón.
. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.
. a la mitad de la concentración de la solución patrón.
La cantidad de CO2 recogido se almacena a
condiciones normales en un recipiente de
volumen constante. Si el recipiente se lleva
a una temperatura de 25ºC y a una presión
de 1 atm, la cantidad de gas

. aumenta porque aumenta la temperatura y disminuye la presión.
. permanece constante porque aumentan la temperatura y presión.
. permanece constante porque la masa no depende de la temperatura y la presión.
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua,
se prepara un litro de solución. Si a esta
solución se le adicionan 200 ml de agua, es
muy probable que

. permanezca constante la concentración molar de la solución.
. se aumente la concentración molar de la solución.
. se disminuya la fracción molar de J en la solución
Cuatro tubos de ensayo contienen cada
uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura
ambiente (20ºC), como se muestra en la
tabla
Si en cada tubo se deposita 1g de parafina
líquida (C
6
H34
) inso

. 1
. 2
. 3
La producción de dióxido de carbono (CO2)
y agua se lleva a cabo por la combustión
del propanol (C3H7OH). La ecuación que
describe este proceso es

. A. C3H7OH 3 CO2 + H2O
. C3H7OH + 4,5 O2 3 CO2 + 4 H2
. 3 CO2 + 4 H2O C3H7OH + 4,5 O2
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un
recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una
mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo.
Si se aumenta

. líquida aument
. líquida permanezca constant
. gaseosa permanezca constante.

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