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Estructura atómica y números cuánticos

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La forma de un orbital depende de:

. El número cuántico n.
. El número cuántico l.
. El número cuántico m.
. Todos tienen la misma forma.
De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

. Para cada valor de n, l puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre +n y -n, ambos inclusive.
. Para los orbitales con l= 2 son posibles 4 orbitales distintos.
. En los orbitales con n=2 pueden situarse 8 electrones.
. En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 electrones.
De las siguientes proposiciones, referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere correcta:

. Las órbitas del electrón son circulares y pueden tener cualquier radio.
. Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía.
. El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre constante.
. Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energía.
De las siguientes afirmaciones señale la que considere correcta. Dada la configuración electrónica de un elemento A: 1s2 , 2s2 , 2p6 ,5s1, podemos decir:

. El elemento se encuentra en su estado fundamental.
. El elemento pertenece al 5º periodo del sistema periódico.
. El elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
. La configuración electrónica del elemento es imposible.
Señale la que considere correcta de las siguientes afirmaciones. Dadas las configuraciones electrónicas siguientes: A: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 y B: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 ,4s1

. A y B representan elementos distintos.
. A representa un átomo en un estado excitado.
. B representa un átomo en un estado excitado.
. La configuración electrónica de B no puede existir.
Con relación al átomo de hierro, en su estado fundamental, podemos decir que:

. Tiene cuatro orbitales semiocupados.
. Su capa de valencia corresponde al número cuántico n=3.
. Tiene 8 electrones en la capa de valencia.
. Tiene tres electrones sin aparear.
Para el átomo de calcio, los números cuánticos de su electrón diferenciador (en su estado fundamental) son:

. (4,1,1,+½)
. (4,2,2,+½)
. (4,0,0,-½)
. (4,1,0,+½)
La cantidad total de electrones que hay en un átomo cuyo electrón diferenciador posee los siguientes números cuánticos: n=3; l=2 y m=0 s=+½ es...

. 19
. 23
. 33
. 8
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido para un electrón de un átomo polielectrónico?

. n=4, l=3, m=2, spín=-1/2
. n=5, l=4, m=3, spín=1/2
. n=3, l=1, m=0, spín=-1/2
. n=2, l=-1, m=0, spín=1/2
¿Cuántos electrones posee, en su estado fundamental, un átomo de arsénico en el tercer nivel energético ?
. 18
. 8
. 3

 

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